Какого вида кислотности не имеют сильные кислоты

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, то есть чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

8 сильнейших кислот, известных нам

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, то есть чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является.

Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться. Константа диссоциации кислоты K a : иногда известная как константа ионизации кислоты или просто кислотная константа - это количественно выраженная сила кислоты в водном растворе. Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pK a.

Это в основном отрицательный целочисленный логарифм K a. Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета.

Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет. В более технических терминах его можно определить как среду, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте. Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении.

Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам. Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности.

Соляная кислота была обнаружена где-то около г. Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует. Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода HCl легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты.

Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических винилхлорид используется для ПВХ и многих неорганических соединений. Она известна своей замечательной химической и термической стабильностью. В то время как другие сильные кислоты, такие как азотная и хлорная кислоты, подвержены окислению, трифликовая кислота - нет.

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях количественный анализ химического состава. Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота официальное название является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов с алкенами и изомеризации алканов, а также для травления стекла художественное стекло. Это обычный фторирующий агент в лабораториях. Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью.

Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой HCl , которая также создает хлорид натрия. В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу.

Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Также было повреждено более близлежащих зданий и транспортных средств. Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в году.

До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот. Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать переносить ион водорода диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо. Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений.

Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями. Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер. Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности.

Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена. Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой. Подробнее Химия Химия Общие знания Технологии Физика Новости Facebook Twitter VKontakte Odnoklassniki.

Close Поиск.

Поиск на сайте.

От каких факторов зависит значение рН буферных растворов?

На сильные и слабые эти субстанции подразделяются в зависимости от возможности отдавать ионы водорода во время взаимодействия с металлами. Все кислоты содержат атомы водорода, которые способны вступать в реакцию. Таким образом, кислота представляет собой сложное вещество, молекулы которого состоят из разного количества атомов водорода и кислотного остатка. Эти соединения обладают кислым и зачастую слегка металлическим вкусом.

При контакте с ними индикаторы приобретают другой оттенок вплоть до кардинальной смены цвета. Физические свойства веществ могут кардинально отличаться.

Например, одни из них имеют запах, у других он отсутствует совершенно. Кислоты могут быть жидкими, газообразными и твёрдыми. Зачастую химикам приходится решать задачи на определение количества чистой кислоты, находящейся в растворе, в процентах.

В таких случаях искомым значением является концентрация. Это величина, позволяющая определять количественный состав жидкого химического вещества. К примеру, для того, чтобы узнать, сколько чистой серной кислоты находится в разбавленном растворе, необходимо небольшое количество смеси налить в мерный стакан, взвесить и определить искомое значение по таблице плотности.

Указанная таблица используется при вычислениях, так как плотность неразрывно связана с концентрацией. Чаще всего кислые вещества разделяют на кислородосодержащие и бескислородные. Состав последних соединений отличается тем, что в них нет кислорода, но есть водород. Например, хлороводородная, сероводородная. Но также существуют органические кислоты, то есть органические вещества, которые проявляют свойства, присущие кислотным соединениям.

Из них наиболее известны уксусная, щавелевая, муравьиная , лимонная, молочная и яблочная. Все кислые вещества и основания подразделяются на сильные и слабые. Но необходимо понять, что эти понятия никак не связаны с концентрацией соединений. Сила кислоты определяется её способностью вступать в химическую реакцию, отдавая водородные ионы. Если реагент в водном растворе полностью распадается на ионы, то есть диссоциирует, то оно является сильным, поскольку слабые химические соединения никогда не растворяются до конца.

Кроме того, отличить слабую кислоту можно посредством измерения её проводимости. Сильные соединения являются хорошими электролитами. Сильные основания при попадании в воду также распадаются. Следует отметить, что основания также называют гидроксидами или гидроокисями. Существует специальные перечни слабых и сильных кислот и оснований. Таблица, приведённая ниже, также может использоваться для классификации реагентов.

К сильным же необходимо добавить хромовую, которая является средней по силе. Кроме того, нужно учитывать, что современная химия позволяет учёным создавать новые соединения. В связи с этим список кислот, как сильных, так и слабых, постоянно пополняется. При соединении сильной кислоты с таким же основанием получится нейтральный раствор. Произошедшая в этом случае химическая реакция называется нейтрализацией.

Если же заменить основание на слабое, то полностью диссоциирует только кислое вещество. Когда кислотное соединение реагирует с сильным основанием, то первый реагент проходит частичную диссоциацию, второй же полностью диссоциирует.

При проведении диссоциирующих реакций важно правильно определить уровень кислотности воды. Для его количественного выражения применяется величина pH, называющаяся силой, весом или потенциалом водорода. Она позволяет измерить активность ионов водорода. Если уровень pH превышает 7, то у вещества присутствуют кислотные свойства, если же этот показатель меньше 7, то свойства являются основными. Результаты химических реакций, в которых участвует любое вещество, напрямую зависят от уровня его кислотности.

А потому химики всегда измеряют этот показатель. Буферным раствором называется вещество, отличающееся наличием постоянной концентрации ионов водорода.

При добавлении сильной кислоты или такого же основания в небольших дозах эти растворы сохраняют изначальный уровень кислотности. Для приготовления такой смеси нужно смешать слабое кислое вещество или основание с соответствующей солью. На сегодняшний день самой сильной кислотой в мире считается пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты. Её химическая формула — HFSbF5. Не существует точных данных об активности этого соединения, но установлено, что его процентный раствор почти в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты.

Следующим по силе является карборановое кислотное соединение. Это вещество разрешается хранить только в специальной ёмкости. Она также во много раз опаснее серной и растворяет даже стекло. Ещё одной суперкислотой является плавиковая. Она не имеет цвета и, подобно предыдущему веществу, способна разъедать стекло.

Для перевозки этого едкого соединения применяют полиэтилен. Вещество прекрасно вступает в реакцию с большинством металлов, но не взаимодействует с парафином. Соединение токсично, даже его пары опасны для здоровья. Кислота обладает эффектом наркотика. Самое известное сильное вещество — серная кислота. Из-за больших производственных объёмов некоторые химики считают именно её самой опасной в мире. По мере того как увеличивается концентрация реагента, растёт и его опасность для здоровья человека, хотя даже растворы серного кислотного соединения могут нанести серьёзный вред.

Это вещество окисляет металлы и является крайне едким, даже пары реагента очень опасны. При контакте происходит поражение кожи и слизистых оболочек, органов дыхания, а также внутренних органов человека. Часто используемая в быту муравьиная кислота тоже относится к ядовитым химикатам. Эта ситуация объясняется тем, что опасность возникает только при высокой концентрации вещества. В обычных условиях оно бесцветно, легко образует водные растворы, а также успешно растворяется в ацетоне.

Если же этот показатель повышен, то соединение может разъесть ткани и множество других веществ. Его пары повреждают глаза, слизистые оболочки и дыхательные пути. При попадании внутрь организма наступает серьёзное отравление.

Но в минимальных концентрациях реагент успешно перерабатывается и выводится из организма. В небольших дозах оно присутствует во фруктах, выделениях насекомых, крапиве.

Мощным ядом является азотная кислота. В разных пропорциях она прекрасно смешивается с водой. Реагент крайне опасен для человека. Его пары наносят серьёзный вред органам дыхания и слизистым оболочкам. Кожный покров при попадании кислоты становится жёлтым, на нём остаются язвы. Пострадавшие места требуют длительного восстановительного процесса.

При воздействии высокой температуры или света азотная кислота распадается, превращаясь в довольно токсичный газ. У вещества не возникает химической реакции со стеклом, а потому этот материал применяют для хранения реагента. Создателем ядовитого соединения является алхимик Джабир. Кривые титрования представляют собой график зависимости параметра вещества, который связан с концентрацией реагента, подвергающегося титрованию, титранта или продукта химической реакции, от степени протекания процесса.

Если проходит кислотно-основная реакция, то показателем концентрации каждого её участка является уровень рН. Существуют теоретические и экспериментальные кривые. Теоретические используются для того, чтобы обосновать выбор индикатора. Их расчёт осуществляется по уравнению реакции и данным об исходной концентрации соединений, вступающих в реакцию. Экспериментальные кривые позволяют определить точки эквивалентности. Их получают путём измерения одного из свойств системы в процессе титрования.

Протекание и результат химических реакций, в которые вступает любая кислота, напрямую зависят от того, является это вещество сильным или слабым. В специальных химических таблицах приведены наименования самых распространённых соединений, что позволяет безошибочно определить силу реагента.

Club Образовательный портал — Материалы — Химия — Сильные и слабые кислоты - список с названиями, формулами, описанием и свойствами. Сильные и слабые кислоты - список с названиями, формулами, описанием и свойствами Автор статьи. Время на чтение: 13 минут.

Реакция химических элементов всегда приводит к образованию новых веществ. Учёные обратили внимание, что некоторые из таких соединений обладают кислым вкусом, а потому они были названы кислотами.

Понравилась статья? Поделитесь ей. А какая Ваша оценка этой статьи? Доска почета Чтобы сюда попасть - пройдите тест. Тест на тему Тест по теме Дыхательная система человека 7 вопросов Тест на тему Строение человека - анатомия внутренних органов 7 вопросов Тест на тему Гормоны - определение, виды, функции, роль в организме человека 5 вопросов Тест на тему Лейкоциты в крови - строение, где образуются и разрушаются, норма содержания 5 вопросов.

Тест на тему Артикли в английском языке - правила употребления 5 вопросов Тест на тему Множественное число существительных в английском языке 5 вопросов Тест на тему Глагол to be - правило употребления в английском языке 10 вопросов.

Кислотность (рН)

Это понятие было введено в году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода. Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает.

Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH. Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый , зелёный , синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.

Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра. Кислотность среды имеет важное значение для множества химических процессов, и возможность протекания или результат той или иной реакции часто зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований или на производстве применяют буферные растворы , которые позволяют сохранять практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлении в раствор небольших количеств кислоты или щёлочи.

Водородный показатель pH широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред. Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в живых системах. Концентрация в растворе ионов водорода часто оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот , поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности.

Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается благодаря действию буферных систем организма. Wikimedia Foundation. Степень содержания кислоты во 2 знач. Кислотность желудочного сока. Толковый словарь Ушакова. Степень содержания кислоты 1 в чём н. Повышенная к. Толковый словарь Ожегова.

Ожегов, Н. Одна из основных составляющих вина, участвующая в его гармонии и придающая ему свежесть, бодрость, жизнеспособность и остроту. При ее чрезмерности вино становится едким, зеленым , при недостатке вялым. Алкалиметрия , 3 буферными свойствами см.

Толкование Перевод. Книги Комплект таблиц. Учебный альбом из 20 листов. Строение атома, Изотопы. Электронные конфигурации атомов. Образование ковалентной и ионной химических связей.

Типы кристаллических решеток. Электролитическая диссоциация 13 таблиц ,. Учебный альбом из 13 листов. Свойство воды. Кривые растворимости веществ. Способы выражения концентрации растворов. Гидратация ионов. Тайны вкусного стола , Зоя Плотникова. Тыква - одна из древнейших культур, и ее родиной считают Мексику. Ацтеки не только употребляли ее в пищу, но и изготавливали из нее сосуды.

Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете. Некоторые значения pH Вещество pH Электролит в свинцовых аккумуляторах.

На сильные и слабые эти субстанции подразделяются в зависимости от возможности отдавать ионы водорода во время взаимодействия с металлами.

Сильные и слабые кислоты - список с названиями, формулами, описанием и свойствами

Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей , содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка. Кислоты как класс химических соединений, обладающих рядом близких свойств, известны с древнейших времён.

В году французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в их составе кислорода. Эта гипотеза оказалась несостоятельной, так как многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу [2].

В году немецкий химик Юстус Либих определил кислоту как водородсодержащее соединение, в котором водород может быть замещён на металл [2]. Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус.

Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность. Согласно сольвентной теории Франклина, созданной в году, кислотой называлось вещество, при растворении увеличивавшее число тех же катионов , которые образуются при диссоциации растворителя. Данная теория сыграла важную роль в исследовании неводных растворов кислот. Химическая теория кислот и оснований формировалась в работах А.

Ганча — По Ганчу, кислотами называются соединения водорода, в которых последний может быть замещён на металл или неметаллический радикал с образованием соли [2].

В году появились теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури и Льюиса, широко применяемые в настоящее время [4]. Брёнстедом и английским учёным Т. Поскольку основание может быть рассмотрено как продукт отщепления протона от кислоты, электрический заряд сопряженной кислоты всегда на единицу меньше, чем заряд сопряженного с ней основания.

Согласно электронной теории, предложенной в году американским физикохимиком Г. Ключевым свойством, определяющим способность взаимодействия кислоты Льюиса с основанием Льюиса, является энергетическое соответствие между низшей свободной молекулярной орбиталью, принимающей электронную пару, и высшей занятой молекулярной орбиталью, с которой эта электронная пара уходит. Эта способность была учтена в рамках принципа жёстких и мягких кислот и оснований Пирсона принцип ЖМКО.

Данный принцип устанавливает, что наиболее склонны взаимодействовать мягкие кислоты с мягкими основаниями и жёсткие кислоты с жёсткими основаниями. При этом под жёсткими кислотами понимаются кислоты Льюиса, обладающие большим положительным зарядом, большой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью.

Напротив, мягкие кислоты обладают малым положительным зарядом, низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Поскольку данные свойства изменяются плавно, ряд кислот Льюиса занимает промежуточное положение между жёсткими и мягкими [4]. Принцип ЖМКО не имеет количественного критерия оценки силы кислот, поэтому он не может быть применён для аналитических расчётов [3].

В году М. Усанович сформулировал общую теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой является частица, которая может отдавать катионы , в том числе протон , или присоединять анионы , в том числе электрон. Таким образом, понятие кислоты, по Усановичу, включает как кислоты Брёнстеда, так и кислоты Льюиса, а также окислители [3].

Кроме того, само понятие кислотности, как и основности, в общей теории Усановича рассматривается не как функция вещества как такового, а как роль, которую оно играет в зависимости от партнёра по реакции [9]. Кроме подразделения на кислоты Льюиса и кислоты Брёнстеда, последние принято классифицировать по различным формальным признакам:. Названия кислородсодержащих кислот состоят из двух частей: собственного названия кислоты, выраженного прилагательным , и группового слова кислота серная кислота , фосфорная кислота.

Собственное название кислоты образуется от русского названия кислотообразующего элемента путём добавления различных суффиксов:. Кислородсодержащие кислоты с несколькими кислотообразующими элементами называются изополикислотами.

Кислоты, в которых атомы кислорода заменены на атомы серы , называются тиокислотами и имеют соответствующую приставку тио- тиофосфорная кислота H 3 PO 3 S. Если гидроксильные группы кислоты или атомы кислорода замещены на атомы галогенов или аминогруппу , то к названию также добавляется соответствующая приставка амидофосфорная кислота H 2 PO 3 NH 2 , а замещённые серные кислоты по традиции называют сульфоновыми хлорсульфоновая кислота ClSO 3 H.

Кислоты с пероксидным мостиком -O-O- относятся к пероксокислотам и имеют приставку пероксо- пероксомоносерная кислота H 2 SO 5 либо над- надсерная кислота [11]. В систематических названиях кислот к корню латинского названия кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ат , а названия остальных элементов или их групп в анионе обозначаются приставками.

В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение. Традиционно для простейших карбоновых кислот наиболее распространены тривиальные названия , некоторые из которых образовались ещё в XVII веке уксусная кислота , масляная кислота , адипиновая кислота , фталевая кислота. Высшие карбоновые кислоты с чётным числом атомов углерода также имеют тривиальные названия, которые, однако, так сходны, что их употребление может вызывать путаницу каприловая кислота , каприновая кислота.

Систематические названия карбоновых кислот образуются путём добавления окончания -овая кислота к названию соответствующего кислоте алкана гексановая кислота , пентакозановая кислота. В случае дикарбоновых кислот используется окончание -диовая кислота декандиовая кислота. Иногда название более удобно образовывать при помощи окончания -карбоновая кислота , которое означает замену одного атома водорода в соединении на карбоксильную группу.

Такой подход применяется в тех случаях, когда карбоксильная группа присоединена к циклической системе циклопропанкарбоновая кислота. Если в карбоновой кислоте содержится пероксидный мостик, то к названию таких кислот добавляются приставки перокси- , пер- или над- надуксусная кислота , пероксибензойная кислота.

Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности K a.

Чем больше значение K a , тем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила. Например, уравнение диссоциации и константу кислотности плавиковой кислоты можно записать следующим образом [16] [17] :. Например, фосфорная кислота диссоциирует по трём ступеням [17] :. Для приблизительной оценки силы кислот применяют эмпирические правила Полинга. Эту зависимость связывают с отрицательным индуктивным влиянием этих атомов кислорода на связи O-H, за счёт которого облегчается отщепление протона от молекулы кислоты [19].

Уменьшение констант кислотности связано с увеличением заряда образующегося аниона [19]. Степень диссоциации выражается в процентах либо в виде безразмерной величины от 0 до 1 [21] :. На кислотно-основное равновесие значительное влияние оказывает растворитель. По сути, ион гидроксония представляет собой самую сильную кислоту в водных растворах, поскольку все более сильные кислоты нацело превращаются в него и таким образом выравниваются по своей силе.

Данное явление получило название нивелирующего эффекта растворителя [22]. Кислоты с p K a от 0 до 14 в воде диссоциированы не полностью: их кислотные свойства в растворе зависят от значения p K a. В этом случае говорят о дифференцирующем эффекте растворителя. Интервал p K a , в котором кислоты дифференцированы по силе, равен показателю константы автопротолиза растворителя.

Если растворитель обладает основными свойствами, то в нём все кислоты становятся более сильными и большее число кислот нивелируется по силе например, в аммиаке уксусная кислота диссоциирует нацело, хотя в водных растворах она имеет среднюю силу.

Напротив, если основные свойства растворителя понижаются, то сильные кислоты могут стать слабыми, а число нивелированных кислот понижается [26]. Например, уксусная кислота служит нивелирующим растворителем для хлорной кислоты HClO 4 , диссоциирующей в ней нацело, и хлороводородной кислоты HCl и серной кислоты H 2 SO 4 , являющихся в уксусной кислоте слабыми [27]. На диссоциацию кислот сильное действие оказывает диэлектрическая проницаемость растворителя. Это влияние особенно заметно при сравнении двух кислот разного зарядового типа.

При диссоциации нейтральной кислоты, например, фенола C 6 H 5 OH, в растворе образуются два иона. Таким образом, в первом случае после реакции число ионов увеличивается, а во втором случае это число не изменяется [28]. Следовательно, переход от растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью более полярных к растворителям с меньшей диэлектрической проницаемостью менее полярным должен сильно уменьшать силу нейтральных кислот и сравнительно мало влиять на заряженные кислоты.

Так, в воде фенол в 5 раз сильнее иона триэтиламмония, однако, в метаноле фенол в раз слабее этого иона [28]. Растворитель может сильно увеличивать кислотность веществ, специфически стабилизируя анионы, образующиеся в результате диссоциации. Существует несколько факторов, которые определяют относительную силу органических и неорганических кислот и которые связаны со строением той или иной кислоты. Часто несколько факторов действуют одновременно, поэтому трудно предсказать их суммарное влияние.

Среди наиболее значимых можно выделить следующие факторы [29]. В то же время такая необходимость возникает. Для решения данной задачи в году Л. Гамметом и А. Дейрупом была предложена функция кислотности Гаммета H 0. Их подход заключался в изучении кислотно-основного равновесия очень сильных кислот в присутствии менее сильного основания, чем вода, и измерении соотношения концентраций протонированной и непротонированной форм этого основания методом электронной спектроскопии.

Это дало возможность продлить шкалу кислотности в отрицательную области, благодаря чему стала возможной оценка кислотности концентрированных растворов неорганических кислот [30].

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 20 мая ; проверки требуют 2 правки. У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота значения. Тривиальные названия некоторых органических кислот [14] [15]. Значения p K a некоторых кислот в разбавленных водных растворах [2]. Дата обращения 15 апреля Основы аналитической химии.

Книга 1. Общие вопросы. Нет ни кислот, ни оснований! Неорганическая химия. Щербиновской, под ред. Потапова и Р. Современная органическая химия.

The whies and whences of chemical nomenclature and terminology. Краткий химический справочник. Химия элементов главных групп периодической системы Д. Менделеева: галогены. Дата обращения 17 апреля Дата обращения 24 апреля

Кислотность

Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными основаниями. К таким веществам относят:. Соединения, содержащие эти катионы, гидролизуются с образованием ионов водорода. В конце титрования веществ второй группы гидроксидом натрия раствор должен содержать соответствующие этим слабым кислотам отрицательно заряженные ионы, например:. Слабощелочная реакция создается также и при полном превращении некоторых катионов, входящих в состав третьей группы, в слабые основания.

Расход гидроксида натрия или калия для нейтрализации таких веществ отражает общую кислотность воды. Можно проводить и потенциометрическое титрование. В природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания углекислоты. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и слабые органические кислоты. В этих случаях рН воды не бывает ниже 4,5. В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или солей за счет сброса промышленных сточных вод, в таких случаях рН может быть ниже 4,5.

Часть общей кислотности, снижающей рН ниже 4,5, называется свободной кислотностью. Предыдущая 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 Следующая. Поделитесь с друзьями:. Единицы измерения. Дебит-час HCI. Организация лечебных мероприятий Коррозионные диаграммы Дидактические принципы Каменского Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Производство строительной извести по мокрому способу из влажного мела Устройство и производительность дноуглубительных снарядов.

Орг - год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования.

Повышенная и пониженная кислотность желудочного сока: как с этим бороться

Поиск на сайте. Анатомия и физиология ЖКТ. Болезни органов пищеварения KK93 и другие. Ожирение, похудение.

Лекарственные средства. Нелекарственные средства. Из истории гастроэнтерологии и медицины вообще. Представленная в разделе информация о лекарственных препаратах, методах диагностики и лечения предназначена для медицинских работников и не является инструкцией по применению. Кислотность лат. В медицине кислотность биологических жидкостей крови, мочи, желудочного сока и других является диагностически важным параметром состояния здоровья пациента.

В гастроэнтерологии, для правильного диагностирования целого ряда заболеваний, например, пищевода и желудка, одномоментная или даже средняя величина кислотности не является значимой. Чаще всего важно понимание динамики изменения кислотности в течение суток ночная кислотность нередко отличается от дневной в нескольких зонах органа. Иногда важно знать изменение кислотности, как реакцию на определенные раздражители и стимуляторы. Содержание Водородный показатель pH Некоторые заблуждения Величина рН для некоторых продуктов и воды Кислотность и пищеварительные ферменты Кислотность слюны и полости рта Кислотность секрета глотки и гортани Кислотность в пищеводе Кислотность в желудке.

Повышенная и пониженная кислотность Кислотность в кишечнике Кислотность кала Кислотность крови Кислотность мочи Кислотность влагалища, цервикального канала и полости матки Публикации для профессионалов здравоохранения, затрагивающие проблематику кислотности в женских половых органах Кислотность спермы Кислотность кожи Кислотность других биологических жидкостей человека Публикации для профессионалов здравоохранения, затрагивающие проблематику кислотности в органах пищеварения Меры и эталоны кислотности Водородный показатель pH В растворах неорганические вещества: соли, кислоты и щелочи разделяются на составляющие их ионы.

Датским биохимиком С. Серенсеном в году был предложен водородный показать рН , равный по определению десятичному логарифму активности водородных ионов, взятому с минусом Рапопорт С. На рисунке выше дан график кислотности в пищеводе здорового человека, полученный с помощью внутрижелудочной рН-метрии Рапопорт С. На графике хорошо наблюдаемы гастроэзофагеальные рефлюксы — резкие уменьшения кислотности до 2—3 рН, в данном случае являющиеся физиологичными.

Информация на сайте www. Условия использования. Болезни органов пищеварения KK93 и другие Хирургия Ожирение, похудение Лекарственные средства Нелекарственные средства Из истории гастроэнтерологии и медицины вообще. Если лечение не помогает. Популярно о болезнях ЖКТ. Кислотность желудка. Точка измерения. Кислотность, ед. Диагностика болезней ЖКТ. Симптомы болезней ЖКТ.

Видео для пациентов.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Кислоты, основания и соли. Простое объяснение. Таблица растворимости и как её можно применять.

Комментариев: 1

  1. palma-fin:

    Мяу-мяу…Анна,